將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為nmol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于nmol的是（　�。�
A、1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3
B、4.0molSO2+1.0molO2
C、2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
D、3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3
考點(diǎn)：等效平衡
專題：化學(xué)平衡專題
分析：開始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量不變?yōu)閚 mol，說(shuō)明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，據(jù)此判斷．
解答： 解：開始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量不變?yōu)閚 mol，說(shuō)明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體．
A、開始為1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+
1
2
×0.4mol=0.5mol，不滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，故A錯(cuò)誤；
B、開始為4.0 mol SO2+1.0 mol O2，與原平衡等效，故B正確；
C、開始為2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2 mol=4mol，n（O2）=1mol+
1
2
×2mol=2mol，不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故C錯(cuò)誤；
D、開始為3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1 mol=4mol，n（O2）=0.5mol+1mol=1.5mol，不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：

下圖是由苯酚與某有機(jī)物A為主要原料合成迷迭香酸的過(guò)程，已知B的分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的反應(yīng)類型有
 
（填代號(hào)）．A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．聚合反應(yīng)E．酯化反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 

1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：
 

（4）已知有機(jī)物H只比G少2個(gè)氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈且處于對(duì)位，則其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體共有
 
種．
（5）若用Pt作電極，將G、O2、NaOH溶液組成一個(gè)燃料電池，則其電池負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖，核磁共振氫譜面積之比為3：2：2：1．
已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試填空．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．
（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫出其中兩種同分異構(gòu)B和C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①B是分子中不含甲基的芳香酸：
 
．
②C分子中含甲基，且遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩上對(duì)位取代基的芳香醛：
 
．
（3）已知：
①C氧化為D時(shí)能否用酸性KMnO4溶液？說(shuō)明理由：
 

②請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由C合成F的最合理的合法方案（注明反應(yīng)條件）．
 

提示：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
A
反應(yīng)條件
反應(yīng)物
B
反應(yīng)條件
反應(yīng)物
C…→H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/s   050  150  250  350
n（PCl3）/mol   00.16  0.19  0.20  0.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1
B、T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025
C、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
D、相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑、裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
 A．吸收NH3，并防止倒吸用B．除去自來(lái)水中的Fe3+獲得純凈水C．從KI和I2的固體混合物中回收I2  D．苯提取溴水中的Br2
    
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新技術(shù)的開發(fā)離不開新材料，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究為新材料的應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)．2010、2011年的諾貝爾獎(jiǎng)均與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)，其中2010年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了因在二維空間材料石墨烯方面進(jìn)行了開創(chuàng)性實(shí)驗(yàn)的兩位英國(guó)科學(xué)家．如圖1是幾種晶體的結(jié)構(gòu)圖示：
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式是：
 
；
（2）C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C的鍵長(zhǎng)為145-140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？
 
，簡(jiǎn)述理由
 
；
（3）石墨烯可用看做單層的石墨，所有的碳原子都以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子多余的一個(gè)電子用于形成一種特殊的大п鍵，所以這些形成п鍵的電子可以在石墨烯中自由運(yùn)動(dòng)．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法不正確的是
 
；
A．僅有一個(gè)碳原子的厚度，如此薄的結(jié)晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的
B．具有和金屬一樣良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能
C．所有的碳原子均采用sp2雜化
D．由于碳碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，它的強(qiáng)度應(yīng)該是非常高的
（4）已知石墨烯中每個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為
 
m2；
（5）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)中K原子核C60分子的個(gè)數(shù)比為
 
；
（6）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
；其中Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)Si60分子中п鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣．①甲組實(shí)驗(yàn)裝置是圖1a，實(shí)驗(yàn)試劑是
 
．②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置是
 
 （填編號(hào)）．用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用
 
．
（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．①甲組用圖2A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，寫出圖2裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
．②乙組用圖2B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鉑絲插入圖2B裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH-、
 
．
（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能：
NH3、NO混合氣體→催化反應(yīng)器→測(cè)定→尾氣處理．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）．在不同的催化劑下，測(cè)定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴0.1mol與15L氧氣（過(guò)量）點(diǎn)燃后，將生成的混合氣體通入足量的堿石灰中，使之完全反應(yīng)，此時(shí)堿石灰增重24.8g，同時(shí)得到1.56L氣體．該烴常溫下不能與稀溴水反應(yīng)使之褪色．求該烴的分子式，并寫出該烴所有同分異構(gòu)體的鍵線式．（以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則原溶液中的離子組合正確的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
B、Na+、Mg2+、OH-、Cl-
C、Fe2+、Mg2+、Cl-、H+
D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

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