19．石灰石是許多化學(xué)工業(yè)的原料之一．工業(yè)制取下列物質(zhì)時(shí)，不需要使用石灰石的是（　�。�
A．塑料B．高爐煉鐵C．普通玻璃D．生石灰

分析 A．塑料不含鈣元素；
B．高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；
C．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿；
D．石灰石分解生成氧化鈣．

解答 解：A．塑料不含鈣元素，不需要使用石灰石，故A正確；
B．高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B錯(cuò)誤；
C．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，需要使用石灰石，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石分解生成氧化鈣，需要使用石灰石，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的工業(yè)生產(chǎn)及物質(zhì)制備，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握制備反應(yīng)原理及原料為解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請(qǐng)回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c（填字母序號(hào)）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3（填化學(xué)式）．
③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用惰性電解電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3-
D．碳酸氫鈉溶液顯堿性：${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來(lái)的變革與實(shí)惠，下列物質(zhì)中可以用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是（　�。�
A．硫B．二氧化硅C．鐵D．氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＞r（Z）
B．X和Z都只能形成一種氧化物
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鉛的化合物有+2和+4兩種，且低價(jià)態(tài)化合物較穩(wěn)定．
（1）冶煉鉛時(shí)，先將方鉛礦（PbS）焙燒使之變成氧化物，再用還原劑還原便得到粗鉛，請(qǐng)寫(xiě)出焙燒時(shí)的化學(xué)方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶煉2.39t方鉛礦（假設(shè)不含雜質(zhì)）至少消耗3.36m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2．
（2）水溶液中鉛存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，個(gè)形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示

向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)pH由13上升到14時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
（3）稱(chēng)取含有PbO和Pb02的混合試樣1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 處理，使Pb02還原為Pb2+．將溶液中和后，使Pb2+全部沉淀為PbC204．過(guò)濾，將濾液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMn04溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.00mL．計(jì)算試樣中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．M的分子式為C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．N的含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒，硒及其化合物在低溫下可被氧化為SeO 2，該氧化物極易溶于水形成 H2 SeO 3，因此工業(yè)上可用“氧化焙燒-堿浸”法來(lái)提取粗硒．流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1 ）向浸出液中通入SO2還原得粗硒，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42-．
（2 ）浸出液加H2SO4 酸化的目的是將上一步得到的亞硒酸鹽轉(zhuǎn)化為亞硒酸，中和過(guò)量的氫氧化鈉溶液．
（3 ）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O
SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O
I+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（已知為2Na2S2O3弱酸）
通過(guò)用Na2 S2 O3溶液反應(yīng)中生成的I 2來(lái)計(jì)算硒的含量；Na2S2O3溶液應(yīng)用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取，實(shí)驗(yàn)中要加入淀粉溶液作指示劑，實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴，藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)不變色．
（5 ）已知 0.1200g 粗硒樣品，滴定消耗0.2000mol•L-1 的Na2S2O3 溶液30.00mL，則粗硒中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.75%．
（6 ）得到的粗硒在氧氣流中被加熱時(shí)，轉(zhuǎn)化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末，在此過(guò)程中氧氣的作用是氧化劑、載運(yùn)體．

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