19．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　　）
A．明礬與漂白粉常用于自來水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的
B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法
D．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

分析 A．明礬中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3；漂白粉能與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于消毒；
B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，應加入還原性物質(zhì)；
C．海輪外殼連接鋅塊，形成原電池，鋅為負極；
D．酸雨P(guān)H值小于5.6．

解答 解：A．明礬中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3，Al（OH）3能吸附水中懸浮的雜質(zhì)；氯漂白粉能與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于消毒，兩者凈化消毒兩者原理不同，故A錯誤；
B．生石灰為氧化鈣，不具有還原性，不能防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，故B錯誤；
C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D．酸雨P(guān)H值小于5.6，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護、明礬凈水與漂白粉消毒的原理，明確原電池和電解池原理、明礬、次氯酸鈣的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不含共價鍵的是（　　）
A．C2H6B．KOHC．MgCl2D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的5種短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
③C與氫元素能組成10電子的X-離子，D單質(zhì)是生活中常見的一種金屬
請回答下列問題：
（1）AC2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）寫出X-的電子式：
（3）D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）：
（4）將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價氧化物的稀溶液的混合液中，其反應的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．原子間以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學家把這一現(xiàn)象稱為8-N規(guī)則．某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（　　）
A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學反應原理的說法不正確的是（　�。�
A．強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高
B．過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于判斷過程發(fā)生的速率
C．電解質(zhì)溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解
D．溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．偏二甲肼是運載火箭的主體燃料．C2H8N2物質(zhì)中含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在
101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用Li-SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li-SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．N、Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N與O的基態(tài)原子核外未成對電子個數(shù)比為
3：2；Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
堿性：
Mg （OH）2＞ Cu（OH）2		第一電離能：O＜ N熔點：
MgS＜ MgO		穩(wěn)定性：
H2S＜ H2O
（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol H2SO4放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol．
（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時得到兩種無污染的氣體（或蒸汽）．寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．b+d=m+nC．a＞b＞d＞cD．a＞b＞c＞d

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