Question

11．（1）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在
101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑．請回答下列問題：
①SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反應的化學方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應；SOCl₂也可與水反應．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假設使用Li-SOCl₂電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則Li-SOCl₂電池理論上消耗Li的質量28g．

Answer 1

分析 （1）根據肼和反應熱的關系計算出其燃燒熱，并寫出其相應的熱化學方程式；
（2）根據SOCl₂與NaOH溶液反應的生成物確定SOCl₂與水反應的生成物，根據與水反應生成物的性質判斷反應現象，從而寫出與水反應的方程式；
（3）根據類比鈉的活潑性判斷鋰的活潑性，根據鋰的活潑性以及SOCl₂的性質分析；
（4）①鋅片是陰極發(fā)生還原反應；②根據轉移電子數目相等，分析解答．

解答 解：（1））32.0g肼的物質的量為1mol，1molN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ，所以其熱化學反應方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）由NaOH和SOCl₂生成Na₂SO₃和NaCl兩種鹽知，SOCl₂和水生成酸或酸性氧化物，根據原子守恒得，SOCl₂和水生成SO₂和HCl，
故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；
（3）鋰和鈉是同一主族的元素，性質具有相似性，鈉和空氣中的氧氣、水蒸氣反應，所以鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣也能反應；SOCl₂也可與水反應，所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，
故答案為：鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應；SOCl₂也可與水反應；
（4）①鋅片是陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
②銅為陽極，發(fā)生氧化反應，銅片質量變化128g，轉移電子的物質的量為$\frac{128g}{64g/mol}$×2=4mol，所以消耗Li的質量質量為4×7=28g，故答案為：28g．

點評 本題以原電池為載體考查了化學電源新型電池，Li-SOCl₂電池雖是新型電池，以教材中Cu-Zn原電池的工作原理為依據，判斷該電池的正負極及電極反應式．要學會從教材中找出知識點原型進行知識遷移、解決問題的方法．