【題目】下列各物質(zhì)中所含氫原子個數(shù)與3.2g O2 所含的分子數(shù)相同的是( )
A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子
C. 6.02×1023個H2SO4分子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CH4
【答案】B
【解析】
利用n=m÷M、n=N÷NA、n=V÷Vm及物質(zhì)的構(gòu)成來計算氫原子的物質(zhì)的量,若氫原子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量相等,則個數(shù)相同,據(jù)此解答。
3.2gO2的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol,則
A、氨氣的物質(zhì)的量為0.2g÷17g/mol≈0.012mol,氫原子的物質(zhì)的量為0.012mol×3=0.036mol,A錯誤;
B、0.1molHCl分子中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×1=0.1mol,B正確;
C、H2SO4分子的物質(zhì)的量為,氫原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,C錯誤;
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol,D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)﹦XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1。
(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃HNO3溶液中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池,則在這兩個原電池中,正極分別為( )
A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種植物和一種哺乳動物體內(nèi)細(xì)胞的某些化學(xué)元素含量(占細(xì)胞干重的質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下表所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 植物細(xì)胞中O含量很高與脂質(zhì)含量高有關(guān)
B. 這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類差異很大
C. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中
D. 據(jù)表推測該植物和動物體內(nèi)不存在微量元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________
(2)在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色____________________________________
(3)Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。
(1)酸堿中和滴定——用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(用酚酞作指示劑),做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/LHCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 25.01 |
2 | 25.00 | 1.56 | 26.56 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.20 |
計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________(小數(shù)點后保留四位)。
(2)氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定,葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
注:實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2;滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是:I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4
①滴定時,I2溶液應(yīng)裝在__________(“酸”或“堿”)式滴定管中,判斷滴定終點的方法是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r,溶液由_________________________,且保持30s不變。
②實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為___________g/L。
③下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是_____________。
A.滴定持續(xù)時間稍長,溶液中部分HI被空氣氧化 B.滴定前平視,滴定后俯視
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后,未潤洗
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(3)沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是_____________(填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,將20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | 溶液的濃度/ | 滴定完成時,溶液滴入的體積/ | 待測鹽酸的體積/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是____________________________。
② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。
A. 滴定終點讀數(shù)時俯視
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量的固體中混有固體
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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