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【題目】寫出下列反應的離子方程式。

（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________

（2）在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色____________________________________

（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________

【答案】 S2O32-+ 2H+＝S↓+ SO2↑+ H2O 3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+(aq) 2Fe (OH)3(s)+ 3Mg2+(aq) Mg(OH)2+2NH4+ ＝Mg2++2NH3·H2O

【解析】（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、單質硫、二氧化硫和水，離子方程式為S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；（2）在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉化為更難溶的氫氧化鐵沉淀，方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)；（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中生成氯化鎂和一水合氨，方程式為Mg(OH)2+2NH4+＝Mg2++2NH3·H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現(xiàn)有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。Na2O2與水反應的離子方程式是________。從反應中________，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________________________________________________________________。

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的圖解表示構成生物體的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的分子量較大的物質，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）e是細胞中主要的能源物質，被人稱為“生命的燃料”，則e是___，E在植物細胞中主要是指_________，E在人體中主要分布于 ______ 細胞。

（2）在HIV（人類免疫缺陷病毒）中物質A的中文名稱是___________，其基本組成單位a有______種。

（3）物質d是______；物質F是______，并且由于其儲存能量多而且所占體積小，是生物體內重要的儲能物質。等質量的物質F與物質E相比，物質F儲存的能量多，從元素的含量上看，原因是 _____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中所含氫原子個數(shù)與3.2g O2 所含的分子數(shù)相同的是（ ）

A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子

C. 6.02×1023個H2SO4分子 D. 標準狀況下1.12L CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含氫原子8g的CH4所含原子總數(shù)是標況下____升H2所含原子總數(shù)的二倍。

（2）標況下，W g CO2與4.48 LH2的混合氣體的總體積等于32g CH4的體積，求W=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產流程回答有關問題。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應方程式____________________________________。

（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。

（3）濾渣2的主要成分為_______________________________。

（4）寫出步驟④后產生濾渣3的離子反應方程式______________________________。

（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為______________________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制備：

（6）寫出煅燒還原的化學反應方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的KSP相當，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。

Ⅲ．制取鋅鋇白：

（7）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2X為二元弱酸，常溫下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列關系中一定正確的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。

①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為________。

③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。

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