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17．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷
B．乙醇發(fā)生消去反應、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應中均是C-O鍵發(fā)生斷裂
C．C3H6和C4H8在分子組成上相差CH2，所以二者互為同系物
D．熒光黃結構為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個碳原子共平面

分析 A．鍵線式中短線表示化學鍵，交點、端點為C原子，利用H原子以及碳的四價結構，結合系統(tǒng)命名法命名；
B．乙醇催化氧化生成乙醛，斷鍵為O-H鍵、羥基相連碳原子上的C-H；
C、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；
D．結構結構簡式書寫分子式，利用苯環(huán)、C=C雙鍵的平面結構分析，注意單鍵可以旋轉．

解答 解：A．有機物的命名為：2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故A正確；
B．乙醇消去反應，斷開C-O鍵以及與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上的C-H鍵，乙醇催化氧化生成乙醛，斷鍵為O-H鍵、羥基相連碳原子上的C-H，乙酸酯化反應斷C-O鍵，故B錯誤；
C、C3H6和C4H8可以是環(huán)烷烴也可以是烯烴，故兩者不一定是同系物，故C錯誤；
D．熒光黃結構為，其分子式為C20H12O5，分子中含有苯環(huán)、C=C雙鍵形成的平面構成平面結構，通過旋轉連接苯環(huán)的C-C單鍵，可以使所以的碳原子處于同一平面內，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質、有機物的命名、官能團的結構與性質，難度較大，選項D為易錯點、難點，對學生的空間想象，具有較高的要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知A、B、C、D四種鹽，它們分別是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液變渾濁．下列說法正確的是（　�。�
A．熔融態(tài)的A中陰離子有2種
B．C溶于水會促進水的電離
C．將A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中陽離子濃度增大
D．B溶液的焰色反應呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2OH+CH3C00H$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，平衡常數為K測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）寫成該反應的平衡常數表達式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）該反應為吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）700℃時反應達到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．通入CO2C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）下列圖象符合該反應的是A（填序號）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意義，即可解決環(huán)境問題，又可解決能源危機．
（1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
請寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH（l）的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作為燃料電池的燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）用CH3OH一空氣燃料電池做電源，用石墨電極電解CuSO4溶液，則電解總反應的離子方程式為2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通電一段時間后，向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對溴苯乙烯（）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結構簡式或．
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體．
寫出該兩步反應所需的試劑及條件液溴、溴化鐵作催化劑，溴、光照．
（3）將與氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色．A的結構簡式為．由A生成對溴苯乙烯的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結構簡式（CH3）2C=C（CH3）2．
（5）設計一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線CH2=C（CH3）C（CH3）2$→_{一定條件下}^{HBr}$（CH3）2CBrCH（CH3）2$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH3）2C=C（CH3）2．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某體系中的物質有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，FeCl2為反應物，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．NO在反應中作還原劑
B．氧化劑和還原劑的物質的量比為1：3
C．FeCl2發(fā)生還原反應
D．0.5molFeCl2發(fā)生反應，轉移電子1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．堿金屬的單質中，鋰的還原性最強
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
C．隨著核電荷數的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．隨著核電荷數的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．尿素在農業(yè)生產中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1
（2）第一步反應在11.1Mpa、160°C的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是ABC（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
Ⅱ．工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．現將10mol N2和26mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示．
回答下列問題：
①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應的平衡常數K=0.025．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數K（A）＞K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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