苯和乙烯相比較，下列敘述中正確的是(　　)

A．都易與溴發(fā)生取代反應(yīng)

B．都易發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

B． 3v正(B)= v逆(D)

C．D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的有（   ）

A．26 號(hào)元素鐵屬于d 區(qū)                     B．主族族序數(shù)=其價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)

C．在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)=8的微粒都是稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素B的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn＋2   。B、C同周期， C為周期表中電負(fù)性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出A、B、C、D、E元素符號(hào)___、___、___、___、___、

⑵B原子的電子排布圖為_(kāi)________________。D離子的電子排布式為_(kāi)_____________________，甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是___________________，

⑶DBA中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________、____________屬于         化合物（填“離子”或“共價(jià)”）

⑷A的硫化物中，A原子以            雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為             ；

（5）分別寫(xiě)出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol·L－1 N2與3.0 mol·L－1 H2合成氨，反應(yīng)到2 s時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.8 mol·L－1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(　　)

A．0.2 mol·L－1·s－1　  B．0.4 mol·L－1·s－1    C．0.6 mol·L－1·s－1     D．0.8 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是(　　)

(1)乙酸的電離，是①鍵斷裂；

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂；

(3)在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂；

(4)乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)： 2CH3COOH―→＋H2O，是①②鍵斷裂

A．(1)(2)(3)        B．(1)(2)(3)(4)          C．(2)(3)(4)        D．(1)(3)(4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和雙原子分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物 B．E中化學(xué)鍵是極性鍵

C．G有漂白性 D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是

   A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

   B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

   C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

   D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是                                                                      (　　)

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

陽(yáng)極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D

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