某單烯烴與H2 發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（CH3）2CH-CH2-C（CH3）3這種烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有幾種（　�。�
A、3種B、5種C、6種D、7種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．
解答： 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，因此相應(yīng)烯烴分子中存在碳碳雙鍵的位置有3種，（標(biāo)號(hào)處為碳碳雙鍵的位置）．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH2CH3
（1）該烴的名稱為
 
；
（2）若該烴是由某烯烴（含一個(gè)碳碳雙鍵）和氫氣加成而來(lái)，則烯烴的結(jié)構(gòu)有
 
種；（3）若該烴是由某炔烴（含一個(gè)碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來(lái)，則炔烴的名稱
為
 
．
Ⅱ．同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一，C10H14的同分異構(gòu)體甚多，在苯的同系物的同分異構(gòu)體中：
（1）苯環(huán)上只有一個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
（2）苯環(huán)上只有二個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
（3）苯環(huán)上只有三個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
（4）苯環(huán)上只有四個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
Ⅲ．苯分子中的氫原子分別被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（　�。�
A、.
B、.
C、
D、.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
C、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H＞-241.8kJ?mol-1
C、H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D、由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛、乙醛，丙醛的混合物中，測(cè)得H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則混合物中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、37%B、16%
C、6.6%D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
A、XO3-
B、XO32-
C、XO42-
D、XO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、銅鋅原電池工作時(shí)，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1mol電子通過(guò)
B、原電池裝置中，電子從正極流向負(fù)極
C、可利用CH4和O2的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
D、在周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、18g水中含有的電子數(shù)為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氦氣中含NA個(gè)氦原子
C、1molCl2與金屬Na完全反應(yīng)，可以得到2NA個(gè)電子
D、在2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)位4NA

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