25℃時(shí)，向1 mL pH＝1的硫酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n(Na＋)＞2n(SO)，則b可能為(　　)

A．10  B．11

C．12  D．13


解析：根據(jù)n(Na＋)＞2n(SO)可知，NaOH有剩余，故有10×10－14＋b＞1×10－1解得b＞12，故選D。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103，且有下列反應(yīng)：

①A+NaOH—→D+H2O  ②B—→A+H2O  ③C+NaOH (適量)—→B+NaCl  ④E+H2O—→NaOH+F  ⑤C+D+H2O—→B

則A、B、C、D化學(xué)式分別是：A________、B________、C________、D________。

寫出4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是__________。

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言__________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是__________ _________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為_(kāi)_________極，A極發(fā)生了__________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(2)C為_(kāi)_________極，試管里收集到__________；D為_(kāi)_________極，試管里收集到__________。

(3)C極的電極方程式是_________________________________。

(4)在電解過(guò)程中，測(cè)得C、D兩極上產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極生成

氣體體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽(yáng)極生成

氣體體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細(xì)分析上表，請(qǐng)說(shuō)出得到以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能的原因是_________________________________________________________。

(5)當(dāng)電路中通過(guò)0.004 mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________________。

(6)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類

B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)都是糖類物質(zhì)

C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物

D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中各元素的質(zhì)量比相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

    A.加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，則一定含有NH4+

    B.將SO2通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

    C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－

    D.在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過(guò)量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液

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