Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

Answer 1

解析：對(duì)于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確。由①中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的N₂為0. 25 mol，則有

　　　N₂(g)　＋　3H₂(g)2NH₃(g)

n(始)/mol  1  3  0

n(變)/mol  0.25  0.75  0.5

n(平)/mol  0.75  2.25  0.5

則①中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為＝，由于①和②中建立的平衡是相同的，所以兩容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為，B正確。①和②建立的是相同的平衡，②中N₂轉(zhuǎn)化0.15 mol，放出的熱量為92.6 kJ/mol×0.15 mol＝13.89 kJ，C不正確。若容器①體積為0.5 L，即反應(yīng)體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ，D正確。

答案：C