8．根據(jù)所給下列4組物質(zhì)，填寫下表空白：
A．CuO、CO2、SO2、H2O           B． Cl2、Na、Fe、Cu
C．HCl、HNO3、H2SO4、H2O        D．Na2CO3、KCl、NaOH、AgNO3
A組B組C組D組
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬氧化物金屬單質(zhì)酸鹽
不屬于該類別的物質(zhì)CuOCl2H2ONaOH

分析 A、CuO屬于金屬氧化物；CO2、SO2、H2O屬于非金屬氧化物；
B、Cl2是非金屬單質(zhì)，Na、Fe、Cu屬于金屬單質(zhì)；
C、HCl、HNO3、H2SO4屬于酸類，H2O屬于氧化物；
D、Na2CO3、KCl、AgNO3屬于鹽類，NaOH屬于堿類．

解答 解：CuO屬于金屬氧化物；CO2、SO2、H2O屬于非金屬氧化物，符合要求的物質(zhì)是CuO；
Cl2是非金屬單質(zhì)，Na、Fe、Cu屬于金屬單質(zhì)，符合要求的物質(zhì)是Cl2；
HCl、HNO3、H2SO4屬于酸類，H2O屬于氧化物，符合要求的物質(zhì)是H2O；
Na2CO3、KCl、AgNO3屬于鹽類，NaOH屬于堿類，符合要求的物質(zhì)是NaOH．
故答案為：CuO；金屬單質(zhì)；H2O；鹽．

點評 本題考查了物質(zhì)分類的方法和物質(zhì)組成的判斷應(yīng)用，掌握概念是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2•12H2O組成的混合溶液，測得c（H+）?=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）?=0.8mol•L-1，則c（K+）為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，該研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程：
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（2）第③步反應(yīng)除生成Cr（OH）3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式是CO2．
（3）第④步灼燒所需的儀器除三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（4）若該含鉻廢水中含6.00×10-3mol•L-1 Cr2O72-，欲使500mL該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為金屬鉻，理論上需要加入0.162g鋁粒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡．
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是AD．
A．一定含有-OH　　　　B．有酸性　　　C．A為乙酸　　　D．A為乙醇
（2）A分子與金屬鈉反應(yīng)時，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵（填具體元素，下同），催化氧化為醛時，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵．
（3）含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．
（4）A+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$生成有香味的產(chǎn)物，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）若乙酸分子中的氧都是16O、A中的氧都是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，加熱一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有B．
A.1種  B.2種  C.3種  D.4種
（6）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請寫出由淀粉制A的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：
（1）乙烯中官能團的名稱是碳碳雙鍵，制取C的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．
（2）制取A的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色      D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫出D的同分異構(gòu)體中屬酚類的結(jié)構(gòu)簡式（最少寫兩個）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1
（2）常溫下，用0.01mol．L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol．L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?H++HN2O2-，HN2O2-?H++N2O22-
②c點溶液中各離子濃度由大到校的順序為c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）
③b點溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
④a點溶液中c（Na+）＞c（HN2O${\;}_{2}^{-}$）+c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4[已知Kaq（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Kaq（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　�。�
A．取一定量酸性高錳酸鉀溶液和過量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分別置于不同的溫度下，觀察比較溶液顏色變化的快慢以探究溫度對反應(yīng)速率的影響
B．可用酒精萃取溴水，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣
C．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低
D．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列三個反應(yīng)：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�
A．Cl2B．KMnO4C．濃HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，寫出電極反應(yīng)式：負極Zn-2e-=Zn2+；      正極Cu2++2e-=Cu．
（3）過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是B
A．升高溫度      B．加入適量的水     C．加入少量CuSO4溶液    D．加入濃度較大的鹽酸．

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