【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反應2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數(shù)表達式K=________。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

【答案】 純堿或蘇打 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 135.6 c(H2O)×c(CO) 24

【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解反應，其水解方程式為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液顯堿性；（2）①－2×②得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g) △H=(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1=＋135.6kJ·mol－1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義K= c(H2O)×c(CO)；（4）在同一個溶液中，c(Ba2＋)相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學表達式，則有=24。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有

關(guān)說法不正確的是

A. 負極反應式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應

C. 該電池使用一段時間后，電解液pH增大

D. 放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）1 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個SO42－。

（2）1.7 含原子物質(zhì)的量為_____________，質(zhì)子數(shù)為______，已知 含原子數(shù)為，則阿伏伽德羅常數(shù)為______（用含、的代數(shù)式表示）。

（3）標況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________，氧原子個數(shù)之比 _______________。

（4）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為 _______________________。

（5）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 酒越陳越香與酯化反應有關(guān)

B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：

（1）A的化學式為_________，A的屬于酚類的同分異構(gòu)體共_____種（不包括A）；

（2）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F，它與B互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

（3）由B→C的反應類型為__________，B→C的反應條件也可為__________；

（4）寫出C中所含官能團的名稱：_____________。

（5）寫出以鄰甲基苯酚()、環(huán)氧乙烷()和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C＝CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH

_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）該有機物中所含官能團的名稱是________________，________________。

（2）該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（3）寫出該有機物使溴水褪色的化學方程式____________________________。

（4）寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知b、c兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，d原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差2。下列說法正確的是

A. b、c、d處于同一周期

B. 氫化物的穩(wěn)定性：d>c

C. a、c、d可形成強弱程度不同的含氧酸

D. b、d的最簡單氫化物可相互化合形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大

B. 25℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1

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