【題目】按要求完成下列填空：

（1）1 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個SO42－。

（2）1.7 含原子物質(zhì)的量為_____________，質(zhì)子數(shù)為______，已知 含原子數(shù)為，則阿伏伽德羅常數(shù)為______（用含、的代數(shù)式表示）。

（3）標況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________，氧原子個數(shù)之比 _______________。

（4）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為 _______________________。

（5）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

【答案】 NA 0.1mol 0.9NA 17b/2a 3:2 1:1 27g/mol 80% 8.4

【解析】（1）1mol硫酸鈉電離得到2molNa+、1molSO42-，電離出SO42-離子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA；（2）1.7 含原子物質(zhì)的量為×2=0.1mol；質(zhì)子數(shù)為×18×NAmol-1=0.9NA； 含原子數(shù)為，則有： ×4=，解得NA =；（3）標況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為×22.4L/mol: ×22.4L/mol=3:2；氧原子個數(shù)之比為×2 NA mol-1: ×3 NA mol-1 =1:1；（4）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀，即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，該金屬氯化物質(zhì)量是26.7g，則=27g/mol；（5）混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)NH3的體積分數(shù)為x，甲烷體積分數(shù)為（1-x），則17x+16（1-x）=16.8，解得x=80%；相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，該混合氣體對氫氣的相對密度為=8.4。

練習冊系列答案
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【題目】做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 發(fā)生還原反應的是H2C2O4 B. 該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C. 1mol草酸分子中含7mol鍵 D. 10 mol二氧化碳生成時，電子轉(zhuǎn)移5 mol

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【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說明該溶液呈中性

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱

C. Cl-、Br-、I-還原性依次增強 D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大

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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是( )

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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【題目】有AZX與A+1ZX+兩種粒子的敘述正確的是（ ）

A. 一定都由質(zhì)子、中子和電子組成

B. 化學性質(zhì)幾乎相同

C. 質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同

D. 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同

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【題目】等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的酸性按由弱到強順序排列正確的是

A.④②③①B.③①②④

C.①②③④D.①③②④

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【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反應2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數(shù)表達式K=________。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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【題目】下列物質(zhì)在元素組成上最相似的一組是

A. 淀粉、核酸 B. 糖原、胰島素 C. 纖維素、載體 D. 抗體、淀粉酶

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