【題目】短周期主族元素W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的氣態(tài)氫化物的水溶液使酚酞變紅 并且可與X 的氫化物形成一種共價(jià)化合物。Y 是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3/5。下列說法中一定正確的是

A.它們的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序： W<X<Y<Z

B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性

D.工業(yè)上一般采取電解Y 的熔融氯化物來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，該氫化物為氨氣，則W為N元素；并且可與X的氫化物形成一種共價(jià)化合物，生成一水合氨，則X為O元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的則Z原子最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，該氫化物為氨氣，則W為N元素；并且可與X的氫化物形成一種共價(jià)化合物，生成一水合氨，則X為O元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的則Z原子最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為S元素，

A. 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷越多半徑越小，所以原子半徑大小順序：X<W<Z<Y，故A正確；

B. 非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫，所以X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸為強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D. 氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上一般采取電解Y的熔融氧化物來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%＜a%

D.SO32－在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 鹽酸和氨水反應(yīng)H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應(yīng)Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用溶液中離子平衡的相關(guān)知識(shí)，解決下列問題。

（1）含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span>___（用離子方程式和必要文字解釋）。

（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。

②b點(diǎn)所示的溶液中c（NH3H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液=___（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖設(shè)計(jì)的串聯(lián)電池裝置，R為變阻器，以調(diào)節(jié)電路電流。

（1）寫出b、c電極的電極反應(yīng)式：b___，c___；

（2）寫出f電極的電極反應(yīng)式___，向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為：___；該電極區(qū)域水的電離平衡被___（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）。

（3）閉合K一段時(shí)間后，丙裝置的電解質(zhì)溶液pH___（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是___。

（4）電解一段時(shí)間后丙裝置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此時(shí)通入CH4的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則向丙裝置中加入___gH2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復(fù)到原有濃度。

（5）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）xyH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.320g。則

①金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量為___；

②電解后，生成氣體體積=___（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶液的pH=___（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。要求寫出計(jì)算過程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)符號(hào)書寫正確的是（　　）

A. 兩個(gè)氫原子：H2 B. 鎂的化合價(jià)+2價(jià)：Mg2+

C. 3個(gè)氧分子：3O2 D. 氯化鋇的化學(xué)式：BaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

R-CH=CH2+H2O

現(xiàn)以2-甲基丙烷為有機(jī)原料，配以其他必要的無(wú)機(jī)物原料，選擇反應(yīng)中的主要產(chǎn)物按以下流程合成產(chǎn)品：

請(qǐng)回答：

（1）寫出丙烯與氯化氫反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；

（2）寫出反應(yīng)Ⅰ得到產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；

（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅰ_________、反應(yīng)Ⅱ_________；

（4）寫出 A→B 的反應(yīng)條件_____；B→C 的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2O2中加入MnO2，產(chǎn)生O2的速度加快

C.合成氨為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取高壓低溫的條件

D.氨水應(yīng)密閉保存、放置于低溫處

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