【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率

D. 電流強度不同，會影響硅提純速率

【答案】A

【解析】由圖示得到，電解的陽極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以選項A錯誤。由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，選項B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積，使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，選項C正確。電解反應(yīng)的速率一般由電流強度決定，所以選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______（填標號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)過多方努力，鄭州市的空氣質(zhì)量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排放，汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害尾氣的排放。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. NO2是該過程的中間產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分為CO和NO

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置及加熱裝置已略去），不考慮①②③中物質(zhì)間的相互影響。請回答下列問題：

（1）若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>

B中棉花的位置

①

②

③

所蘸試劑

石蕊溶液

淀粉KI溶液

濃氨水

現(xiàn)象

________

________

________

涉及的化學(xué)方程式

________

________

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（2）若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>

B中棉花的位置

①

②

③

所蘸試劑

H2S溶液

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

現(xiàn)象

________

________

褪色

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

________

________

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：

H++HCO3－H2CO3CO2+H2O

H++PO43－HPO42－

H++HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是

A．當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B．當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒

D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）

①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　）

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當V=20時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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