Question

【題目】用下圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置及加熱裝置已略去），不考慮①②③中物質間的相互影響。請回答下列問題：

（1）若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸試劑	石蕊溶液	淀粉KI溶液	濃氨水
現(xiàn)象	________	________	________
涉及的化學方程式	________	________	3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（2）若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/span>

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸試劑	H2S溶液	酸性KMnO4溶液	品紅溶液
現(xiàn)象	________	________	褪色
體現(xiàn)SO2的性質	________	________	________

Answer 1

【答案】先變紅后褪色 變藍 產生白煙 Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+2KI=2KCl+I2 黃色物質產生 褪色 氧化性 還原性 漂白性

【解析】

根據(jù)氯氣和二氧化硫的性質，結合圖示分析實驗中發(fā)生的化學反應及實驗現(xiàn)象。

（1）因Cl2能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，涉及的反應為：Cl2+H2OHCl+HClO；氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘單質使淀粉變藍；氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成氯化銨晶體，所以看到白煙，

故答案為：先變紅后褪色；變藍；產生白煙；Cl2+H2OHCl+HClO；Cl2+2KI=2KCl+I2；

（2）二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質和水，二氧化硫中的硫元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，現(xiàn)象是有黃色物質產生；高錳酸鉀有強氧化性，可以被二氧化硫還原，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，現(xiàn)象是褪色；二氧化硫可以使品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，

故答案為：黃色物質產生；褪色；氧化性；還原性；漂白性。