Question

（1）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量比為

 

．
（2）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為

 

，在同溫同壓下的密度之比為

 

．
（3）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有48mg  Mg²⁺，該礦泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

 

，混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度,阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）令SO₂和SO₃的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二者的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算二者物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算48mgMg²⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算Mg²⁺的濃度；
（4）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體的總的物質(zhì)的量，利用M=

m

n

計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；
設(shè)O₃的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計(jì)算可求得氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算C原子、O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：（1）令SO₂和SO₃的質(zhì)量都為1g，SO₂的物質(zhì)的量為

1g

64g/mol

=

1

64

mol，SO₃的物質(zhì)的量為

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
所以相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為：

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，
故答案為：5：4；
（2）根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為32g/mol：48g/mol=2：3，
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：2：3；2：3；
（3）48mgMg²⁺的物質(zhì)的量為

0.048g

24g/mol

=0.002mol，所以Mg²⁺的濃度為

0.002mol

1L

=0.002mol/L，
故答案為：0.002mol/L；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：

6.9g

0.15mol

=46g/mol；
設(shè)O₃的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，則：

x?48g/mol+y?44g/mol=6.9g x+y=0.15mol

解得：x=0.075mol，y=0.075mol，
混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為0.075mol：（0.075mol×2+0.075mol×3）=1：5，
故答案為：46g/mol；1：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論、混合物的有關(guān)計(jì)算等，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，（4）通過平均相對(duì)分子質(zhì)量利用十字交叉法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比更簡單．