NaCl中混有少量的硝酸鉀，要除去硝酸鉀，所用的方法是
 
，汽油和水的混合物分離的方法是
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)硝酸鉀與食鹽兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小，因此，除去混在氯化鈉中的少量硝酸鉀時，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；汽油和水互不相溶，能分層．
解答： 解：除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀：先將混合物溶于水配成熱的飽和溶液，然后蒸發(fā)水份，會有氯化鈉晶體析出，當(dāng)有大量晶體析出是時（不能蒸干），承熱過濾，濾紙上的晶體就是氯化鈉．汽油和水互不相溶，能分層，可用分液的方法分離．
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，分液．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，難度不大，注意除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀：先將混合物溶于水配成熱的飽和溶液，然后蒸發(fā)水份，會有氯化鈉晶體析出，當(dāng)有大量晶體析出是時（不能蒸干），承熱過濾，濾紙上的晶體就是氯化鈉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是
 
（填編號）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為
 
．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的
 
（填物質(zhì)化學(xué)式），可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B：
 
；  M→N：
 
；
（3）A→C的反應(yīng)類型為
 
，E→F的反應(yīng)類型為
 
；
（4）1mol A可以和
 
mol Br2反應(yīng)；
（5）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括R）；
（6）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、
SO
2-
4
B、含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
C、含有0.1mol?L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
D、室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、
CO
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為
 
，在同溫同壓下的密度之比為
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有48mg  Mg2+，該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、27%B、28%
C、37%D、54%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容量瓶上沒有標(biāo)明的是（　�。�
A、規(guī)格B、溫度
C、刻度線D、物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B、常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
C、將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D、pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等

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