Question

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z 3X＋2Y

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間大于t0

D. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固體或液體

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：A.升高溫度平衡向吸熱方向移動；B.根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量變化圖象分析計算得到化學(xué)方程式；C. I是恒容容器，Ⅱ是恒壓容器，結(jié)合化學(xué)方程式的特點分析；D. 兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

詳解：A. 容器Ⅱ是恒壓容器，達(dá)平衡后，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B. 根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量變化圖象可知，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，達(dá)平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z消耗1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，故B正確；

C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（I）<V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡時體積增大、壓強減小，達(dá)到平衡所需時間大于t0，故C正確；

D. 達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，說明該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以Y為固體或液體，故D正確；答案選A。