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【題目】下列各組中的離子，在溶液中無色且能大量共存的是（ ）

A. Ｋ＋、Ba2＋、SO42－、OH－B. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C. Na＋、NH4＋、OH－、HCO3－D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

【答案】D

【解析】

A.Ba2＋、SO42－反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.含Cu2＋的溶液顯藍色，B錯誤；

C. NH4＋與OH－、OH－與HCO3－能反應，不能大量共存，C錯誤；

D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－不反應，能大量共存，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：

（1）方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式___________________________________________。

（2）方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產生。請寫出該反應的化學方程式_____________________________________。

（3）方法三、

①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產物中有

ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為：__________________________________，

氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

②控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是_______________________，

圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________。

③A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序號）①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水

④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 鹽酸的體積為80mlB. a的取值范圍為0≤ a ＜50

C. n(Mg2+)＜0.025molD. 當a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：

方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀____________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用_________________。下圖裝置中實驗儀器a的名是_________________。

方案三：利用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果__________（填“偏大”或“偏小”）。

（2）裝置A中試劑X應選用________________________。

（3）E裝置的作用是_______________________________。

（4）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為___________（結果保留小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A. Mg在CO2中的燃燒是置換反應

B. 將Mg(OH)2沉淀轉化為MgCl2，是鎂原子失電子轉化為Mg2+

C. 電解得到鎂的過程可以寫出離子反應方程式，但不是氧化還原反應

D. Mg在CO2中燃燒的反應中，CO2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖兩套基礎實驗裝置回答問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）

（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。

（4）a．現需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。

b．配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________________（填序號）。

①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3

A.③④B.①②③④C.①③④D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________________________________。

（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。

（3）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________（填序號）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷不正確的是

A. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

B. 該反應的化學方程式為3Z 3X＋2Y

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0

D. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固體或液體

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