Question

【題目】在10 mL濃度均為0.1 mol/L的AlCl3與MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，鋁元素的存在形式是

A.Al3+、Al(OH)3B.Al(OH)3C.lO2－、Al(OH)3D.lO2－

Answer 1

【答案】D

【解析】

氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓，10 mL 0.1 mol/L氯化鎂溶液消耗氫氧化鈉的物質的量為0.01L×0.1mol/L×2=2×10—3 mol，氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液的化學方程式為AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al(OH)3↓，10 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液消耗氫氧化鈉的物質的量為0.01L×0.1mol/L×3=3×10—3 mol，生成氫氧化鋁的物質的量為1×10—3 mol，由題意可知過量的氫氧化鈉的物質的量為（6×10—3 mol—5×10—3 mol）=1×10—3 mol，過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知，1×10—3 mol氫氧化鋁和1×10—3 mol氫氧化鈉恰好完全反應生成偏鋁酸鈉，則完全反應后鋁元素的存在形式是AlO2—，故選D。