常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
 XYZ
 ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
 ②KOH溶液SiO2濃鹽酸
 ③O2N2H2
 ④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③
考點(diǎn)：真題集萃,硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
②二氧化硅不能溶于鹽酸；
③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)；
④Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵．
解答： 解：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合；
②二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；
③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；
④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
請用化學(xué)語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是
 
，請用一個離子方程式證明該結(jié)論
 
．
（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式
 
，電池工作時陰離子定向移動到
 
極（填正或負(fù)）．
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為
 
kJ．
化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點(diǎn)時，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　　）
A、原溶液中至少存在3種離子
B、原溶液中一定不存在的離子是：Cl-、CO32-、OH-
C、原溶液中可能存在的離子有：Cl-、Al3+和K+
D、原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-，且c（Cl-）≥0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、三個美國科學(xué)家因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎
B、已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)烷烴的敘述：①都是易燃物②特征反應(yīng)是取代反應(yīng)③碳原子數(shù)相鄰的兩個烷烴分子在組成上相差一個“-CH3”，其中正確的是（　�。�
A、①②B、①③C、①D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃劑．
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和
 
．
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH-）：n（CO32-）（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示：
（1）填寫下表：
元素 甲 乙 丙 丁
原子序數(shù) 6 8 11 13
元素符號
周期
族
（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
 

乙與丙：
 

乙與�。�
 
．

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