2．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．7.8 gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為 0.2NA
B．56gFe 與稀 H N03 完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
C．1 molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為 3lNA
D．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），則將 2NA 個SO2分子和 NA 個O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成來分析；
B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應(yīng)時可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵、硝酸亞鐵．
C、烷烴分子 C10H22中含22molC-H鍵和9molC-C鍵；
D、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則放出的熱量小于QkJ．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故A錯誤；
B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應(yīng)時若生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于2NA～3NA之間，故B錯誤；
C、1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)=1mol（10-1+22）×NA=31NA，故C正確；
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2NA個SO2分子的物質(zhì)的量為2mol、NA個O2分子物質(zhì)的量為1mol，二者完全反應(yīng)生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ．mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時間內(nèi)消耗xmolN2，同時生成2xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi)mo1NH3（g）生成
D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．

（1）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間為2min
（2）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A
（3）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.108mol/L
（4）求反應(yīng)到2min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)0.087%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol硝基與1 moL NO2所含電子數(shù)不相同
C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA
D．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．4.8g O2和0.2molN2，它們的物質(zhì)的量之比是3：4，在同溫同壓下的體積之比是3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，將Cl2 通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO -與ClO${\;}_{3}^{-}$的離子個數(shù)比為1：3，則Cl2 與NaOH反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（　�。�
A．21：5B．4：1C．3：1D．11：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（　�。�
A．MnO 2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B．0.1 mol SO2與0.2 mol O2充分反應(yīng)后可得到0.1NA個SO3分子
C．2.24 L 氯氣與足量鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．0.1 mol乙烯和乙醇（蒸氣）混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①A（s）?B（g）+C（g）；
②2C（g）?D（g）+E（g）．
達到平衡時，c（D）=0.5mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．25B．20C．16D．9

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