7．某溫度下，將Cl2 通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO -與ClO${\;}_{3}^{-}$的離子個數(shù)比為1：3，則Cl2 與NaOH反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（　　）
A．21：5B．4：1C．3：1D．11：3

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
NaClO、NaClO3物質(zhì)的量之比為1：3，
則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國明代醫(yī)學家李時珍的著作中收載天然藥物1892種，附藥方11096個，對醫(yī)藥學作出了巨大貢獻．該著作是（　�。�
A．《本草綱目》B．《紅樓夢》C．《西游記》D．《水滸傳》

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位鍵的微粒有NH4+、H3O+；
（2）利用價層電子對數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型的方法判斷如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空間構(gòu)型分別是平面三角形、三角錐形、V形和正四面體型．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合．所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）  D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） 
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．7.8 gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為 0.2NA
B．56gFe 與稀 H N03 完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
C．1 molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為 3lNA
D．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），則將 2NA 個SO2分子和 NA 個O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
A．$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4B．Al 2O 3→Al（OH） 3C．$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3D．HNO 3→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有③（填編號）．
①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物  ④鹽
（2）可用如圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．請在下面的方框中如圖2畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除CO32-、AlO2-離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl 4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl 4呈紫紅色，可以排除NO3- 存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）請寫出反應(yīng)①的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為54g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化學反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請說明原因可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達化學平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結(jié)果的計算過程）

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