Question

8．用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
（2）需要用托盤天平稱量2.8gKOH固體．
（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH^-）濃度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
II．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾），B．萃取，C．過濾，D．分液，E．滲析．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）分離四氯化碳與水的混合物D；
（2）分離淀粉和NaCl溶液E．

Answer 1

分析 I．（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鉀質(zhì)量；
（3）在定容時仰視操作導致溶液體積偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）相同質(zhì)量的氫氧化鈉與氫氧化鉀，氫氧化鈉物質(zhì)的量多；
II．（1）分離兩種相互不溶解的液體需要用分液法；
（2）分離膠體與溶液，應選擇滲析．

解答 I．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制480mL溶液應選擇500mL容量瓶，所以缺少的儀器：500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g；
故答案為：2.8；
（3）在定容時仰視操作導致溶液體積偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低；
故答案為：＜；
（4）相同質(zhì)量的氫氧化鈉與氫氧化鉀，氫氧化鈉物質(zhì)的量多，所以所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH^-）濃度＞0.1mol/L；
故答案為：＞；
II．（1）四氯化碳與水相互不溶解，密度不同，分層，應選擇分液分離；
故選：D；
（2）淀粉水溶液為膠體不能透過半透膜，NaCl溶液能夠透過半透膜，可以用滲析法分離二者；
故選：E．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及物質(zhì)分離方法的選擇，明確配制原理及操作步驟，明確常見混合物的分離方法及使用條件是解答本題的關鍵，題目難度中等．