X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說(shuō)正確的是
[     ]
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?江蘇三模)短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素 X Y Z W
原子半徑/10-12m 102 110 75 99
主要化合價(jià) -2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7
下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲是由其中的三種元素組成的化合物,0.1mol?L-1甲溶液的pH為13(25℃),Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?蘭州一模)X、Y、Z、W是短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在如圖的元素周期表p區(qū)中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn).
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可將氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族.
(3)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種.
(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如表:
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
,Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(寫(xiě)化學(xué)式).
②XY2是一種常用的溶劑,請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式
,XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵.在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z

③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化,YO2分子的空間構(gòu)型
V形
V形

④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
.現(xiàn)有含W2+的配合物,化學(xué)式為[W(H2O)4]SO4?H2O.該配合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
,該配合物的配體是
H2O
H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):X
 
;Y
 
;Z
 
;W
 

(2)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的順序),該化合物的化學(xué)式為
 
,它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵.

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