Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol?L^-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族

C．Y、Z與氫氣化合的難易程度為；Z＞Y

D．甲中只含有離子鍵

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1甲溶液的pH為13，說明甲為強(qiáng)堿，應(yīng)為NaOH，Y元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，應(yīng)為C元素，則X為H，Z為O，W為Na，以此解答該題．

解答：解：0.1mol?L^-1甲溶液的pH為13，說明甲為強(qiáng)堿，應(yīng)為NaOH，Y元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，應(yīng)為C元素，則X為H，Z為O，W為Na，
A．原子半徑應(yīng)為Na＞C＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．Y為C元素，在周期表中的位置為第二周期第IVA族，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，越易于氫氣化合，故C正確；
D．甲為NaOH，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，題目難度不大，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律．