下列說(shuō)法正確的是

A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

D．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

B

【解析】

試題分析：A、濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥氨氣，因?yàn)榕c氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，錯(cuò)誤；B、二氧化硅是酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，正確；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯(cuò)誤；D、新制氯水中含有氫離子、次氯酸分子等，溶液具有酸性。所以使紫色石蕊變紅色，但次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以紅色隨后褪去，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鈉和堿金屬 考點(diǎn)2：鹵素 考點(diǎn)3：氧族元素 試題屬性
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25℃時(shí)，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合，若混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液的pH

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無(wú)法確定

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CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)

②陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)

③陽(yáng)極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)

④陽(yáng)極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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（15分）某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I．如圖，用濃HNO3，和過(guò)量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是 。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說(shuō)明原因 。

如果不合理，同時(shí)在原裝置上改進(jìn)；如果合理，只需說(shuō)明原因。

Ⅱ．為了探究的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱儀器均略去）

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】往試管中放人研細(xì)的無(wú)水Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。

【解釋與結(jié)論】

（3）①紅棕色氣體是 。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對(duì)樣品的影響

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍(lán)色

深藍(lán)色

淺綠色

暗藍(lán)色

樣品中堿式碳酸銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）濾液中可能含有 ，寫(xiě)出檢驗(yàn)的方法 。

（5）95℃時(shí)，樣品顏色發(fā)暗的原因：____ 。

（6）70C時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到2.38 g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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有如圖電解裝置，圖中A裝置中盛1 L 2 mol· L—1AgNO3溶液，B裝置中盛1L 2 mol·L—1Na2SO4溶液。通電后，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試回答：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

（2）在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為T(mén)時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)。試計(jì)算：T時(shí)刻A裝置溶液中c(H+)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) △H =－2220.0kJ·mol－l

（1）相同條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量6264.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為_(kāi)__________。

（2）已知：H2O（1）=H2O(g) △H =44.0kJ·mol－l．寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________。

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下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量可能以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)

B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

C．放熱反應(yīng)不一定需要加熱

D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．堿性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3—＋NO↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案