10．下列生活、生產(chǎn)的運用中涉及了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用Al（OH）3治療胃酸過多B．用熟石灰中和土壤的酸性
C．用金屬鋁進行鋁熱法煉鐵D．用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

分析 反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．用Al（OH）3治療胃酸過多，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．用熟石灰中和土壤的酸性，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．用金屬鋁進行鋁熱法煉鐵，用鋁將鐵置換出來，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．用水玻璃制備硅膠和木材防火劑，屬于物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某實驗中得到A、B、C三種液體的混合物，其信息如表：
  相對分子質(zhì)量 密度/g•cm-3 沸點/℃ 溶解性
 A 78 0.8786 80 A，B，C互溶
 B 74 0.81018 108
 C 130 0.8670 142
欲分離上述混合物獲得C，下列說法正確的是（　　）
A．不能用蒸餾的方法進行分離
B．可以用過濾的方法進行分離
C．若采用蒸餾操作，冷凝管中冷卻水的流向應(yīng)該與蒸氣的流向相反
D．該實驗中用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸溜燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“笑氣”（N2O）是最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式），且氧原子只與一個氮原子相連．下列說法合理的（　�。�
A．N2O與CO2化學性質(zhì)完全相同B．N2O的電子式可表示：
C．N2O與CO2均不含非極性鍵D．N2O為三角形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是（　�。�
A．CsICl2常用于化學上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，CsICl2有還原性是因為有較強還原性的I-
B．“神舟十一號”宇宙飛船成功與“天宮二號”對接，其太陽能光電池材料是硅
C．司母戊鼎、遼寧艦甲板、超輕鎢碳塑鋼眼鏡框架等原材料屬合金
D．硅橡膠能耐高溫和耐低溫是新型的無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．軟錳礦（主要成份為MnO2）可用于制備錳及其化合物，如圖為現(xiàn)代冶煉軟錳礦制化學純MnO2的工藝流程圖．

（1）軟錳礦還能在C6H12O6和50%的H2SO4條件下還原浸出得到MnSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：12MnO2+24H++C6H12O6=12Mn2++6CO2+18H2O，同上述流程相比此法的優(yōu)點是能耗低、操作更簡便、轉(zhuǎn)化率高．
（2）寫出能提高氧化亞錳（MnO）浸出率的措施：適當升高反應(yīng)體系溫度，及適當增大H2SO4濃度．
（3）濾渣1和濾渣2分別為Fe（OH）3、CuS（填化學式）．
（4）寫出濾液2加入NH4HCO3晶體制碳酸錳的化學方程式MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；寫出由濾渣3制化學純MnO2的化學方程式2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO2+2CO2．
（5）已知，t℃時Ksp[Mn（OH）2]=10-12.7，Ksp（MnCO3）=10-10.2，若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=102.5．（填數(shù)值）
（6）剩余的MnCO3及低價氧化亞錳，經(jīng)H2SO4溶出，氯酸鈉重質(zhì)化，再經(jīng)洗滌，烘干也可制得化學純MnO2（過程中會有黃綠色氣體放出），寫出該反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．有機物M是一種香料的合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)M的說法正確的是（　�。�
A．可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．分子式為C9H10O
C．分子中所有原子都處于同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．古代藥學著作《本草經(jīng)集注》共七卷，其中對“消石”的注解如下：“…如握雪不冰．強燒之，紫青煙起，仍成灰…”．這里的“消石”是指（　　）
A．氫氧化鈣B．硝酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（　�。�
   
A．吸收氨氣B．中和熱的測定C．分離溴苯和苯的混合物D．除去SO2氣體中的HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是SO42-，對應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完
②除去Mg2+的離子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

過程Ⅳ除去的離子是NH4+、I-．

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