【題目】2019年10月9日諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池方向研究有突出貢獻的三位科學家。LiFePO4電池是新能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖所示，其中有電極反應為xLi－xe－=xLi+。下列說法錯誤的是

A.充電時，電極a與電源的負極連接，電極b與電源正極連接

B.電池驅(qū)動汽車前進時，正極的電極反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4

C.電池驅(qū)動汽車后退時，負極材料減重1.4g，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.電池進水將會大大降低其使用壽命

【答案】C

【解析】

根據(jù)Li+的流向可知電極a為負極，失電子發(fā)生氧化反應，所以電極反應為xLi－xe－=xLi+；電極b為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4。

A．放電時a為負極發(fā)生氧化反應，則充電時a極應得電子發(fā)生還原反應，所以與電源負極相連為陰極，同理電極b與電源正極連接為陽極，故A正確；

B．電池驅(qū)動汽車前進時為原電池，b為正極，正極發(fā)生氧化反應，根據(jù)正極材料可知電極反應式為：Li1-xFePO4+x Li++xe-=LiFePO4，故B正確；

C．電池驅(qū)動汽車后退時也是原電池，負極發(fā)生xLi－xe－=xLi+，負極材料減重1.4g，反應的Li的物質(zhì)的量為0.2mol，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯誤；

D．鋰與水反應，所以電池進水將會大大降低其使用壽命，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）。請回答下列問題：

（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→__________________→尾氣處理（填導管接口代號）。

（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________________________；

證明CO存在的有關反應的化學方程式是__________________________________________。

（3）有同學提出儀器B應再使用一次，你認為有道理嗎？________（填“有”或“沒有”），并簡述理由：

_________________________________________________________________。

（4）本實驗尾氣處理的方法是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯可作化工原料和清潔能源，研究其制備和綜合利用具有重要意義，請回答下列問題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

則ΔH=______kJ·mol-1。

(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如下圖所示：

①該反應為______熱反應(填“吸”或“放”)，理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol，計算A點對應溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分數(shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應速率表達式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是____(填選項字母)。

a．k正增大，k逆減小 b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數(shù)大于k逆 d．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”)，對應的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.8g FeS固體置于200mL 2.0molL﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL﹣1，假定溶液體積不變，試計算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）。__________

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________，原因是______________(試從分散系的分類進行討論說明)

(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是______________________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價。

（2）以上反應中的氧化劑為__，當有1molCuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子_mol。

（3）標明上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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