能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2；
C．HS-離子電離生成氫離子和硫離子；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中寫分子式．
解答： 解：A．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+AlO2-，故B錯(cuò)誤；
C．HS-離子電離生成氫離子和硫離子，其水解方程式為：HS-+H2O?H3O++S2-，故C正確；
D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實(shí)際，注意電荷守恒以及粒子符號(hào)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ?mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
 
．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
 
．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）　  
②混合氣體的密度不變　 
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化     
⑤CO2和H2的濃度之比為1：3
（3）圖1中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

Ⅲ．如圖2甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
．
②如果起始時(shí)乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0.8g CuO，則其電解后的pH為
 
（忽略溶液體積的變化）．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　　）
A、能使甲基橙變紅的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
D、無(wú)色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示．下列有關(guān)氫氧燃料
電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、該電池中電極b是正極
C、外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D、該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na?2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、1mol C（金剛石）中含有C-C鍵數(shù)目為2NA
B、金剛石與石墨互為同素異形體
C、當(dāng)有0.4molNa參加反應(yīng)時(shí)，消耗的CO2的體積為6.72L
D、3molCO2參加反應(yīng)時(shí)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+
B、氫氧化鈉溶液與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究有著極其重要的作用．

（1）在銅的精煉及電鍍工業(yè)中：
①如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極材料是
 
，通電一段時(shí)間后，電解液中的c（Cu2+）
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（2）某廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等雜質(zhì)．通過(guò)如圖乙所示的電解裝置可將其提純
①通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）“節(jié)約能源，降低成本”是工業(yè)生產(chǎn)的重要課題．圖甲中的設(shè)計(jì)能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本（電極已省略）．
①圖中X是
 
（填化學(xué)式），檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是
 
．圖示中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序是
 
．
②寫出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
③該設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于
 
（寫出1點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度
 
倍．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或-1）濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="blp57j3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量巨大，如甲殼動(dòng)物的白藍(lán)蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量越過(guò)了6 000 000．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計(jì)其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有
 
、
 
、
 
、
 
四種元素，常含有
 
元素．
（2）蛋白質(zhì)基本組成單位是氨基酸，其通式為
 
．
（3）氨基酸分子的特點(diǎn)是
 
．

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