如圖為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號(hào)）五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D、Y與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，R為Ar．
A．常溫下P、S的單質(zhì)為固體，而B(niǎo)r的單質(zhì)為液體；
B．Y的離子電子層有3個(gè)層，而Z離子的電子層為4層；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．
解答： 解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，R為Ar．
A．常溫下P、S的單質(zhì)為固體，而B(niǎo)r的單質(zhì)為液體，氮?dú)狻鍨闅怏w，故A正確；
B．Y的離子電子層有3個(gè)層，而Z離子的電子層為4層，只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Y＞W(wǎng)，故Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)位置推斷出元素，掌握非金屬性比較及單質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為
 
池，B池為
 
池；
（2）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化
 
（變大、不變或變�。�
 
g，CuSO4溶液的質(zhì)量
 
（增加、不變或減少）
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+OH-=CO32-+H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)；Fe+2H+=Fe3++H2
C、稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D、氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不 正確的是（　�。�
A、金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)
B、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C、藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B、甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體
C、的名稱(chēng)是2，3-甲基丁烷
D、CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯電流的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開(kāi)采和冶煉．工廠排出的鉻渣成分為SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學(xué)成分是Na2Cr2O7．已知：①Na2Cr2O7易溶于水，是強(qiáng)氧化劑．②+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。旅媸菍�(shí)驗(yàn)室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：


（1）在酸浸過(guò)程中，稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
 
．
（2）過(guò)濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+此時(shí)溶液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是
 
．
（3）用FeSO4?7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是
 
．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Cr（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6
完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為
 
．
（5）分離濾渣2中物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）過(guò)濾3所得濾液又回流到過(guò)濾1所得濾液中，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）可以用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)操作I中是否有溴生成，其操作方法是
 
．
（2）操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià)，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成．實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下：
下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：
苯 溴 溴苯
密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
沸點(diǎn)/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
回答下列問(wèn)題：
在A中加入30.0mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾．
①在該實(shí)驗(yàn)中，B裝置的名稱(chēng)是
 
，A的容積最適合的是
 
（填編號(hào)）．
a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
②收集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)
 
（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為
 
．
③在反應(yīng)開(kāi)始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有
 
（填名稱(chēng)）．
④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過(guò)量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
該實(shí)驗(yàn)方案
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．

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