某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為           ，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為        。
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因                                。
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有      性。
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為                          。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為                               。

（1）Cl2O(2分）， 第二周期第VA族  (1分）  （2）2HClO＝2HCl + O2↑(2分)
（3）3Cl2O +10NH3＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O  (2分）      氧化　　(2分)
（4）2Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl   (2分)
（5）取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl－，由此證明該晶體為NH4Cl。(3分，每步1分)

解析試題分析：該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是3.0×29＝87。又因?yàn)楹然衔顰由兩種短周期元素組成，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，所以該化合物應(yīng)該含有2個(gè)氯原子，則另外一種元素的的相對(duì)原子質(zhì)量是87－35.5×2＝16，所以是氧元素，則A的化學(xué)式為Cl2O。A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)，所以B是次氯酸。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)，則D是氮?dú)�。這說明該反應(yīng)中氨氣被氧化生成氮?dú)�，而還原產(chǎn)物是氯化氫，進(jìn)而與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，即C是氯化銨。根據(jù)原子守恒可知，E是水。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。因此根據(jù)原子守恒可知，該氣體應(yīng)該是氯氣，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素氮元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。
（2）次氯酸不穩(wěn)定，受熱易分解，生成氯化氫和氧氣，因此溶液的酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO＝2HCl + O2↑。
（3）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能把氨氣氧化生成氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O +10NH3＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O。在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到－1價(jià)，得到電子，被還原，體現(xiàn)二氧化氯的氧化性。
（4）氯氣與碳酸鈉溶液發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯，同時(shí)還產(chǎn)生兩種鹽，因此應(yīng)該是碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
（5）銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)NH4＋。而氯離子可以通過硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)。即取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl－，由此證明該晶體為NH4Cl。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與應(yīng)用以及離子的檢驗(yàn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)說法正確的是

A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B．步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C．根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是        。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
_______________________________________________________________________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
（4）反應(yīng)③的離子方程式是
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4
d．離子半徑：O2－<Al3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為       。
（3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為                  。
Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H2O→C+D。請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式_____________________       
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)要求完成下列各小題
（1）①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是             。
②為了得到干燥的NH3，用________做干燥劑。（填編號(hào)）

A．堿石灰 B．濃H2SO4 C．無水CaCl2 D．P2O5 
（2）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物
①W是水且V的焰色反應(yīng)為黃色，離子方程式                               ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
（1）Y在元素周期表中的位置為　　　　　　　　    。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　    (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是　　　　    (寫化學(xué)式)。
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：　　　　　　　　               
（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）　　　　　　　　         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。按要求回答下列問題：
(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。
①實(shí)驗(yàn)室用銅制備NO的離子方程式為___________________。
②可用Al和Fe2O3制Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
③海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－。這兩步反應(yīng)的離子方程式分別為__________、___________。
(2)化學(xué)反應(yīng)能為人類生產(chǎn)生活提供能源。
①由反應(yīng)CH4 +2O2CO2 +2H2O，可以設(shè)計(jì)出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________。
②2011年山東高考化學(xué)中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na2Sx。該電池負(fù)極為________(填化學(xué)式)，正極的電極反應(yīng)式為                 。用該電池作電源進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，當(dāng)?shù)玫?4g精銅時(shí)，理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1

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