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3.6g |
12g/mol |
6.4g |
32g/mol |
XKJ-0.1YKJ |
0.2mol |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol,由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________
(2)1840年,俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式,計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的△H。
C(石墨) + O2(g) = CO2(g);△H1 = - 393.5 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 = - 571.6 kJ/mol
2C2H2(g) + 5 O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);△H3 = - 2599.2 kJ/mol,則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N的鍵能為___________kJ/mol,由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________
(2)1840年,俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的!边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式,計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的△H。
C(石墨) + O2(g) = CO2(g);△H1 = - 393.5 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 = - 571.6 kJ/mol
2C2H2(g) + 5 O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);△H3 = - 2599.2 kJ/mol,則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(7分).化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。
(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N的鍵能為________kJ·mol-1,由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(2)1840年,俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的!边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式,計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH。
C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599.2kJ·mol-1,
則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ·mol-1,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省杭州市高級中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol,由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________
(2)1840年,俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的!边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式,計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的△H。
C(石墨) + O2(g) = CO2(g);△H1 =" -" 393.5 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 =" -" 571.6 kJ/mol
2C2H2(g) + 5 O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);△H3 =" -" 2599.2 kJ/mol,則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol,由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________
(2)1840年,俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的!边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式,計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的△H。
C(石墨) + O2(g) = CO2(g);△H1 = - 393.5 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 = - 571.6 kJ/mol
2C2H2(g) + 5 O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);△H3 = - 2599.2 kJ/mol,則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的△H _______________________ kJ/mol。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________
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