(7分).化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。
(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N的鍵能為________kJ·mol-1,由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(2)1840年,俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的!边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。
①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式,計(jì)算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH。
C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599.2kJ·mol-1,
則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ·mol-1,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇常州市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)右圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變
化示意圖,寫出生成NH3的熱化學(xué)方程式:
_____________________________________________
___________________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化
學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過
程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:________。
化學(xué)鍵 |
H—H |
N—H |
N≡N |
鍵能kJ·mol-1 |
436 |
391 |
945 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.①過程吸收能量為Q1+Q2 |
B.②過程放出能量為2Q3 |
C.③過程能量變化為4Q3-(2Q1+Q2) |
D.④吸收能量為4Q3 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年遼寧省重點(diǎn)中學(xué)高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
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