Question

1．固體粉末X中可能含有Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、CaCl₂、K₂CO₃中的若干種．為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）沉促A的化學(xué)式是H₂SiO₃．
（2）寫出固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B的離子方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）固體粉乘X中一定含有MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃．

Answer 1

分析 有色氣體B應(yīng)為Cl₂，說(shuō)明一定含有MnO₂，則固體甲含有MnO₂，可能含有Fe₂O₃，溶液甲與鹽酸反應(yīng)生成沉淀A，應(yīng)為H₂SiO₃，說(shuō)明含有Na₂SiO₃，則一定不含有CaCl₂，溶液A加硝酸銀溶液生成沉淀，為AgCl，溶液甲加入鹽酸生成氣體A，說(shuō)明含有K₂CO₃，以此解答該題．

解答 解：有色氣體B應(yīng)為Cl₂，說(shuō)明一定含有MnO₂，則固體甲含有MnO₂，可能含有Fe₂O₃，溶液甲與鹽酸反應(yīng)生成沉淀A，應(yīng)為H₂SiO₃，說(shuō)明含有Na₂SiO₃，則一定不含有CaCl₂，溶液A加硝酸銀溶液生成沉淀，為AgCl，溶液甲加入鹽酸生成氣體A，說(shuō)明含有K₂CO₃，
（1）由以上分析可知沉淀A為H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃；
（2）固體甲含有MnO₂，與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由以上分析可知固體中一定含有MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃，故答案為：MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，注意體會(huì)．