Question

10．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，其中SiO₂含量較高）中提取氧化鋁的工藝如下．
 
（1）物質(zhì)的化學(xué)式分別是：ASiO₂；CFe（OH）₃；FAl（OH）₃；aNaOH．
（2）反應(yīng)①后的產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾，為驗(yàn)證濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液B并加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）反應(yīng) ②中Al³⁺加入過(guò)量a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“通入過(guò)量CO₂”能否改用鹽酸不能，原因是A1（OH）₃沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸中．

Answer 1

分析 由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A和濾液B，則固體A為SiO₂，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵等，濾液中加入過(guò)量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）₃，分解可生成氧化鋁，濾液E中含有NaCl、NaHCO₃，以此解答該題．

解答 解：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A和濾液B，則固體A為SiO₂，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵等，濾液中加入過(guò)量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）₃，分解可生成氧化鋁，濾液E中含有NaCl、NaHCO₃，
（1）由以上分析可知A為SiO₂，C為Fe（OH）₃，F(xiàn)為Al（OH）₃，a為NaOH，故答案為：SiO₂；Fe（OH）₃；Al（OH）₃；NaOH；
（2）反應(yīng)①后的產(chǎn)物為固體和液體，可用過(guò)濾的方法分離，可用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，二者反應(yīng)，溶液變?yōu)檠�紅色，
故答案為：過(guò)濾；KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）；  溶液顯血紅色；
（3）氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氫氧化鋁為兩性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，制備氫氧化鋁，應(yīng)用偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，不能用鹽酸，
故答案為：不能；A1（OH）₃沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸中．

點(diǎn)評(píng) 本題以氧化鋁提取工藝流程為載體考查混合物分離實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．