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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞N＞C

；（填元素符號(hào)）
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8HCl+KClO₄

△

.

KCl+4Cl₂↑+4H₂O

8HCl+KClO₄

△

.

KCl+4Cl₂↑+4H₂O

；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是

NaNO₂

；
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)．若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H

-（4a-3b）KJ/mol

（注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）．
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽(yáng)區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是

（2）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有

脫水性

性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C₂H₄，乙認(rèn)為不能排除SO₂的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO₂，在B中與SO₂ 反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是

H₂O、Br₂

③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

	設(shè) 計(jì)	現(xiàn) 象
甲	在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶	Br₂的CCl₄溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色

a．根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是

NaOH溶液

b．根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是

濃硫酸

c．能說(shuō)明確實(shí)是SO₂使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是

加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO₂使品紅溶液褪色而不是Br₂

d．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓

（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是

乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?!--BA-->

O

＞

N

＞

C

（填元素符號(hào)）．
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8HCl+KClO₄═KCl+4Cl₂↑+4H₂O

．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式

NaNO₂

．
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=

-（4a-3b）KJ/mol

（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

．（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分) 某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO₂氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。回答下列問(wèn)題:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應(yīng)可能的離子方程式                           。
（2）實(shí)驗(yàn)前先打開(kāi)A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K₁，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應(yīng)后，打開(kāi)D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O₂溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）      的O₂。
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-¹；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V＝40mL c(H⁺)＝1.0 mol·L^-¹。假設(shè)反應(yīng)中HNO₃既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則：①參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為           mol
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                              ，若測(cè)得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實(shí)驗(yàn)誤差，在D中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分) 某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO₂氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應(yīng)可能的離子方程式。

（2）實(shí)驗(yàn)前先打開(kāi)A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K₁，其目的是；裝置中B瓶的作用是。

（3）停止反應(yīng)后，打開(kāi)D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O₂溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）的O₂。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-¹；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V＝40mL c(H⁺)＝1.0 mol·L^-¹。假設(shè)反應(yīng)中HNO₃既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則：①參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為 mol

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是，若測(cè)得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）。

（5）為減小上述實(shí)驗(yàn)誤差，在D中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是。

（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為

。

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