Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請回答下列問題：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為

O＞N＞C

；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質．反應的化學方程式為

8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O

；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是

NaNO₂

；
（4）在298K下，A、B的單質各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來．若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的△H

-（4a-3b）KJ/mol

（注：題中所設單質的為穩(wěn)定單質）．
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是

將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成

．

Answer 1

分析：由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，B、C、D位于第二周期，則B為C，C為N，D為O，A為Al，E為Cl，
（1）同周期從左向右非金屬性在增強；
（2）E的氫化物為HCl，其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽為KClO₄，二者發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、水、KCl；
（3）甲的相對分子質量最小，則為NO，一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，生成NO₂，且剩余NO，被堿液吸收發(fā)生氧化還原反應；
（4）在298K下，A、B的單質各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，則①Al（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

Al₂O₃（s）△H=-aKJ/mol，②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bKJ/mol，
由蓋斯定律可知，則①×4-②×3可得4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s）；
（5）與D同主族且相鄰的元素的非金屬為S，利用單質之間的置換反應可證明S和Cl的非金屬性強弱．

解答：解：由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，B、C、D位于第二周期，則B為C，C為N，D為O，A為Al，E為Cl，
（1）同周期從左向右非金屬性在增強，則非金屬性為O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；
（2）E的氫化物為HCl，其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽為KClO₄，二者發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、水、KCl，該反應為8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（3）甲的相對分子質量最小，則為NO，一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，生成NO₂，且剩余NO，且二者等量，被堿液吸收發(fā)生氧化還原反應為NO+NO₂+2NOH=2NaNO₂+H₂O，
則該鹽為NaNO₂，故答案為：NaNO₂；
（4）在298K下，A、B的單質各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，則①Al（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

Al₂O₃（s）△H=-aKJ/mol，②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-bKJ/mol，
由蓋斯定律可知，則①×4-②×3可得4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s），其反應熱△H=（-aKJ/mol）×4-（-bKJ/mol）×3=-（4a-3b）KJ/mol，
故答案為：-（4a-3b）KJ/mol；
（5）與D同主族且相鄰的元素的非金屬為S，則將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成可證明S和Cl的非金屬性強弱，故答案為：將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，明確元素的位置判斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉非金屬性的比較方法、氧化還原反應、蓋斯定律計算反應熱等高考�？伎键c即可解答，題目難度中等，（3）為解答的難點．