Question

【題目】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”去除線路板上多余的銅，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無(wú)鐵

B．燒杯中有鐵無(wú)銅

C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無(wú)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由于金屬的活動(dòng)性Fe＞Cu，所以向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，首先發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe =3FeCl2；然后再發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。A．若溶液中FeCl3不足量，則一定發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2反應(yīng)：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2可能發(fā)生，也可能沒有發(fā)生，所以燒杯中可能有銅無(wú)鐵，正確；B.由于金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，所以Fe一定首先發(fā)生反應(yīng)，然后是Cu發(fā)生反應(yīng)，不可能存在有鐵無(wú)銅的情況，錯(cuò)誤；C.若氯化鐵溶液不足量，則可能Fe會(huì)有剩余，而Cu沒有發(fā)生反應(yīng)，因此存在的情況是燒杯中鐵、銅都有，正確；D.若加入的鐵、銅相對(duì)于氯化鐵溶液來(lái)說(shuō)不足量，則金屬都會(huì)完全發(fā)生反應(yīng)，剩余最后的情況是燒杯中鐵、銅都無(wú)，正確。