Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa時(shí)，l molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為 —285.8KJ/mol

C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度.NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D．在稀溶H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△△=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，由于C的穩(wěn)定的氧化物是CO2，所以C的燃燒熱大于110.5 kJ／mol，錯(cuò)誤；B．在10l k Pa時(shí)和 25℃，l molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為 285.8KJ/mol，未指明溫度，且燃燒熱不能是負(fù)值，錯(cuò)誤；C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，為了減少實(shí)驗(yàn)的偶然性，使測定值更接近真實(shí)值，一般進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值。所以每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度.NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，正確；D．在稀溶H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，是溶液的溫度升高，所以放出的熱量大于57.3kJ，錯(cuò)誤。