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2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q

分析 R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結合元素周期律解答．

解答 解：R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，
A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；
B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；
C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；
D．R不存在最高價氧化物的水化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素性質比較方法及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意F的推斷為解答的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s末的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，則3s末NH3的濃度為（　　）
A．0.4 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的
B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的價電子排布為ns2np5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　　）
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．A電極的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C．燃料電池工作時H+移向左邊
D．電解池總反應式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．H的合成路線如圖所示：
已知：①G是烴的含氧衍生物；②1molG能與3molNa反應生成無色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應并產生CO2氣體，發(fā)生脫水反應能產生使溴水褪色的產物．
（1）D中含有的官能團的名稱為醛基、溴原子，D中的Br原子在C→E反應中的作用是防止碳碳雙鍵被氧化，同時為引入羥基做準備．
（2）與G具有相同官能團的同分異構體有2種，其中在PMR中有三個吸信號，其強度之比為3：2：1的結構簡式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（3）1-戊烯與水加成反應后所得同分異構體中能被氧化成醛的有機物有4種．
（4）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請寫出H在生物體內水解的化學方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是②（填序號）．
①鍺與硅位于同一主族 ②它與鋁位于對角線位置，且性質相似 ③它位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近 ④它位于元素周期表的邊界線附近 ③它是兩性物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是S（硫）．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．己知25℃，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表，電離平衡常數(shù)現(xiàn)有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六種鹽溶液．
 酸 電離平衡常數(shù)
 醋酸 Ka=1.75×10-5
 次氯酸 Ka1=2.98×10-8
 碳酸 Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
 亞硫酸 Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
（1）比較等濃度的六種鹽溶液中c（H+）的大小NaHSO3＞CH3COONa＞NaHCO3＞Na2SO3＞NaClO＞Na2CO3；
（2）往六種鹽溶液中分別通入少量SO2，請判斷是否能反應，如果能，寫出相應化學方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)以下知識解答
（R代表烴基，下同．）
R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2
1，4-丁二醇是生產工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質的結構簡式：

（1）請寫出A和D的結構簡式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
（2）寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
寫出生成F （PBT）的化學方程式．
（3）關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有4個．
（4）某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖．
提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下：
a $\stackrel{反應物}{→}$ b $\stackrel{反應物}{→}$  c …乙二醇．

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