Question

3．對于反應(yīng)2SO₂（氣）+O₂（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（氣），下列判斷正確的是（　　）

• A． 2mol SO₂和足量的O₂反應(yīng)，必定生成2mol SO₃
• B． 當v（正）＞V（逆）時，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小
• C． 正反應(yīng)速率之比為v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2時，反應(yīng)達到平衡
• D． 反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動

Answer 1

分析 A、根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物進行分析；
B、當v（正）＞V（逆）時，平衡正向移動；
C、根據(jù)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等分析；
D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答 解：A、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，2mol二氧化硫與氧氣反應(yīng)，生成的SO₃的物質(zhì)的量一定小于2mol，故A錯誤；
B、當v（正）＞V（逆）時，平衡正向移動，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小，故B正確；
C、正反應(yīng)速率之比為v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2時，反應(yīng)未達到平衡時也符合這種關(guān)系，故C錯誤；
D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡一定移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了可逆反應(yīng)特點和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．