18．下列關于氯元素的單質及化合物的說法不正確的是（　　）
A．氯元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在
B．H2在Cl2中燃燒會產生蒼白色火焰
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉
D．久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

分析 A．氯元素是活潑非金屬元素，自然界中無游離態(tài)；
B．氫氣在氯氣中燃燒放出蒼白色火焰；
C．漂白精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣；
D．氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，隨反應進行最后為稀鹽酸；

解答 解：A．氯元素是活潑非金屬元素，自然界中無游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在，故A正確；
B．氫氣在氯氣中燃燒放出蒼白色火焰，生成氯化氫，故B正確；
C．漂白精是氯氣和氫氧化鈣反生成的氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯誤；
D．氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，促進平衡正向進行，隨反應進行最后為稀鹽酸，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氯及其化合物性質和制備，主要是氯水成分判斷，漂白精的制備原理，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．3：1C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL濃度為0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液氧化為Na2SO4，則K2Cr2O7被還原后得到的產物中Cr元素的化合價為（　�。�
A．+5B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
B．硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．M5纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應未注明條件）：

請回答：
（1）寫出合成M5的單體F的結構簡式：．
（2）反應類型：A→B取代反應，B→C氧化反應．
（3）某些芳香族有機物是C的同分異構體，則這些芳香族有機物（不包含C）結構中可能有abc（填序號）．a．兩個羥基     b．一個醛基     c．兩個醛基      d．一個羧基
（4）寫出化學方程式：B→C，
D→E．
（5）如果要一個設計實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，需要的試劑依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應2SO2（氣）+O2（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（氣），下列判斷正確的是（　�。�
A．2mol SO2和足量的O2反應，必定生成2mol SO3
B．當v（正）＞V（逆）時，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減小
C．正反應速率之比為v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時，反應達到平衡
D．反應達到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是一種重要的化工原料，具有強氧化性，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的SiO2、Al2O3）通過以下流程（圖1）來制取重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7）．回答下列問題．

（1）試劑X與硫酸均是調節(jié)溶液pH的，為何不用硫酸直接將溶液pH調整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏鋁酸鈉會變成鋁離子，無法除去鋁元素．寫出兩種能提高鉻元素浸出率的措施：加熱、攪拌、將鉻鐵礦粉碎等．
（2）氧化階段發(fā)生多個反應，如SiO2，Al2O3分別與Na2CO3反應轉化為可溶性的鈉鹽，F(xiàn)eO•Cr2O3，則轉化為Fe2O3，Na2CrO4，寫出FeO•Cr2O3與Na2CO3反應的方程式4FeO•Cr2O3+7O2+8Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑．
（3）酸化時主要反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）有關物質的溶解度與溫度之間的關系如圖2所示，則操作Ⅰ的內容是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，晶體a的化學式是Na2SO4；進行操作Ⅱ的過程中實驗時的溫度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使鉻元素充分利用．
（5）假設鉻鐵礦中鉻元素的質量分數(shù)為a%，若10t的鉻鐵礦經(jīng)過上述處理后可得到Na2Cr2O7（式量為262）的質量為0.2a t，則轉化過程中鉻元素的利用率為79.4%．（精確到0.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用氫氣還原2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相對原子質量是56，求該氧化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液的pH如下表：
溶質NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.411.67.59.7
（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小順序為③②①④．
（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．

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