3．汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．下列分析錯誤的是（　�。�
A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物
C．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

分析 A．金屬銅可以和硝酸之間反應(yīng)，但是和鹽酸之間不反應(yīng)；
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，S元素化合價升高，被氧化；
C．該反應(yīng)中S元素化合價由-2價變?yōu)?4價、Hg元素化合價由+2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6；
D．實驗?zāi)康氖谦@得純汞，利用汞的熔沸點溫度確定分離方法．

解答 解：A．粗汞中含有的金屬銅可以和硝酸之間反應(yīng)，但是和鹽酸之間不反應(yīng)，所以洗滌粗汞不可用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故A錯誤；
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，化合價升高的元素是S，所以CaSO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)中化合價的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C正確；
D．實驗?zāi)康氖谦@得純汞，最后一步根據(jù)汞（熔點-39℃，沸點356℃）可以減壓蒸餾降低汞的沸點，提高分離效率，故D正確；
故選A．

點評 本題以金屬冶煉為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查基本理論、基本原理，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C  （填序號）．
A．滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
B．滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C．滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X＜Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（2）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為（其中一種）（寫出一種即可）
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇．
A$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$K$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$L$→_{（2）H_{2}O}^{（1）HCHO}$唑I．反應(yīng)條件1為Br2、光照；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．常見有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）E中官能團(tuán)的名稱羧基．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3．
（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2所含的分子數(shù)為6.02×1023個
B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．18gH2O中原子的物質(zhì)的量為1mol
D．22g物質(zhì)A中含有分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：
編號熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述數(shù)據(jù)計算△H1=-99 kJ•mol-1；
（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H=-263 kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知乙烯能發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團(tuán)：
B中含官能團(tuán)羥基（名稱）；D中含官能團(tuán)-COOH（結(jié)構(gòu)簡式）
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
（3）如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有如下反應(yīng)：

根據(jù)以下轉(zhuǎn)化過程填空．

寫出下列有機物結(jié)構(gòu)簡式：
ACH3-C≡CH，B，CCH3COCH2CH2CHO，DCH3COCH2CH2COOH，F(xiàn)．

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