如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是（　�。�
A．Na+B．I-C．CO32-D．Cl-
Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，
由電荷守恒可知，
3×2+3×1＞2×4，
則M為陰離子，設電荷數(shù)為x，則
3×2+3×1=2×4+x×1，
解得x=1，
又選項中I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH
+4
、Cl-、SCN-
B．含有大量HCO-3的溶液：NH
+4
、Ca2+、Mg2+、I-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH
+4
、Fe2+、SO
2-4
、NO
-3
D．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
2-4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Cl-、K+、SiO32-B．Na+、CO32-、Fe2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Na+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C．K+、Fe3+、SO32-、HCO3-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（　　）
A．H+、Ba2+、NO3-、OH-B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO42-D．K+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
A．在pH=14的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質(zhì)的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�
A．Cl-B．H+C．Na+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明溶液中能大量共存的離子組為（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、ClˉB．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32-
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+D．Mg2+、NO3-、K+、SO42ˉ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式                               ，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式                           。
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因                         ，濾液3是               。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的  PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為                      。

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