下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
A．在pH=14的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
A．pH=14的溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)的HCO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=0的溶液呈酸性，與H+反應(yīng)的SO32-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，說明BOH不能完全電離，BOH溶液存在BOH?B++OH-，故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，說明HA不能完全電離，則NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A．K+、Na+、AlO2-、CO32-B．Na+、Cl-、SiO32-、K+
C．Na+、NO3-、AlO2-、K+D．Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B．K+、CO32-、H+、Cl-
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是（　�。�
A．Na+B．I-C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、H+、CO32-、Cl一B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．Na+、K+、Cl一、OH-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A．Al3+、NO3-、K+、SO42-B．Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C．OH-、SO42-、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

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