Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 4g氫氧化鈉溶于水，電離出的離子總數(shù)為2N_A
• B． 35.5g氯氣中所含的原子數(shù)為2N_A
• C． 0.1mol鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目0.1N_A
• D． 實(shí)驗(yàn)室制氯氣，得到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.1N_A

Answer 1

分析 A、4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1mol氫氧化鈉電離出2mol的離子；
B、35.5g氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，所含的原子數(shù)為0.5×2N_A；
C、1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol的電子；
D、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol的電子．

解答 解：A、4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1mol氫氧化鈉電離出2mol的離子，所以電離出的離子總數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、35.5g氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，所含的原子數(shù)為0.5×2N_A，即為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以0.1mol鈉變成鈉離子，失去的電子數(shù)目0.1N_A，故C正確；
D、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol的電子，得到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，要準(zhǔn)確解決這類題目必須搞清反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．