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【題目】已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行下列實驗：設第3步所得固體D的質量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質的 量之比為（ ）
A.4：1
B.1：2
C.2：1
D.1：1

【答案】C
【解析】解：X為FeO和CuO的混合物，由轉化關系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2 ， B中含Fe、Cu，C為CO2 ， B與A反應生成F為H2 ， 還原性Fe＞Cu，則Fe與A中陽離子反應，固體D為Cu，E為一定含FeCl2 ， 所得固體D的質量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，
由Fe+2H+═Fe2++H2↑，可知與鹽酸反應的Fe的質量為： mol﹣1=14g，
由題意可知一份X中含Cu的質量為32 g÷2=16 g，則每份中CuO的物質的量為：n（CuO）=n（Cu）= =0.25mol；
由　Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量
64　　 56　　　　8
16g
得16 g Cu2+與Fe反應的差量為：8g×0.25=2 g，
與16 g Cu2+反應的Fe的質量為： =14 g，
所以一份X中含Fe的質量為14 g+14g=28 g，根據質量守恒可知：n（FeO）=n（Fe）= =0.5mol，
X中FeO與CuO的物質的量之比為：0.5mol：0.25mol=2：1，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

＋H2SO4 ＋H2O

實驗室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：

①在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。

②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180 ℃，維持此溫度2～2.5 h。

③將反應液冷卻至約50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品。

④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產品，晾干(100 mL水在20 ℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃時可溶解6.67 g)。

（1）裝置中冷凝管的作用是____________________。

（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點是____________________。

（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是____________________。

（4）步驟③和④均進行抽濾，在抽濾后停止抽濾時，應注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。

（5）步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是____________________________。每次抽濾后均應將母液收集并適當處理，其目的是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同一直線上的碳原子最多有幾個

A. 11、4 B. 10、3 C. 12、3 D. 13、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質用途的敘述中正確的是（ ）
A.單質硅可用于制造光纖和太陽能電池
B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是______________（填寫裝置的序號）；

（2）B中反應的化學方程式是______________；

（3）寫出C中反應的離子方程式，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：______________；

（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________；

（5）該實驗存在明顯的缺陷是______________；

（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（ ）

A. 電流由電極A經外電路流向電極B

B. 電池工作時，OH－向電極B移動

C. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子

D. 電極A上發(fā)生的電極反應為：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 ．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：回答下列問題： ①操作Ⅰ的名稱是 ， 操作Ⅱ的名稱是 ．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式；
（4）有些同學認為KMnO4溶液可以測定亞鐵離子含量（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）． a．稱取2.850g綠礬（FeSO47H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ． 定容時俯視刻度線，則c（KMnO4）（填偏大、偏小或不變）
②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B.生物柴油與柴油的化學成分相同

C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D.液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）mol，m（SO42﹣）g． 某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+ ， 則該溶液中SO42﹣的物質的量是mol．

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